【題目】如圖，乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)部分條件未標出：

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為______，該反應類型是______；

(2)反應的化學方程式是______，實驗現(xiàn)象是______；

(3)反應用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：______；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物目標產(chǎn)物。

【答案】乙酸乙酯 酯化反應或取代反應 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 有磚紅色沉淀生成 ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl 碳碳雙鍵 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，

【解析】

反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②是乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，反應③是1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反反應生成氯乙烯與HCl，反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤是乙烯與氧氣在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應⑥是乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸；苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯。

（6）可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由和HBr發(fā)生加成反應得到；CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應得到。

乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，所以①是加成反應；乙烯發(fā)生氧化反應生成乙醛，所以⑤是氧化反應；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，所以②是加成反應；二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，則③為消去反應；乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，則④為加聚反應；乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸，所以⑥是氧化反應；苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，該反應為加聚反應；

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應類型是酯化反應或取代反應，故答案為：乙酸乙酯；酯化反應或取代反應；

(2)反應⑥的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；有磚紅色沉淀生成；

(3)反應③用/span>KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl，

故答案為：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱碳碳雙鍵，

故答案為：碳碳雙鍵；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是，

故答案為：；

(6)乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，可由CH3COOH和發(fā)生酯化反應得到，可由發(fā)生水解反應得到，可由和HBr發(fā)生加成反應得到，CH3COOH可由CH3CHO發(fā)生氧化反應得到，CH3CHO可由CH3CH2OH發(fā)生氧化反應得到，其合成路線為，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下：

（1） “混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH)過大，其原理是______。

（3）“氧化”步驟中應先加入氨水再加入，理由是______。

（4）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品4.000g于燒瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加熱至沸15~20min，冷卻后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，將轉化成Co3+，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL試樣加入到錐形瓶中；

②加入足量KI晶體，充分反應；

③加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2 次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。（已知：2Co3++2I＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I+S4O62-），通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量（寫出計算過程）。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：

已知以下信息：

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且A能發(fā)生酯化反應；

②+CO2；

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。

回答下列問題：

(1)A生成B的反應類型為________，由E生成F的反應方程式為__________________

(2)K中含有兩個六元環(huán)，則K的結構簡式為_____________________。

(3)由F生成H的過程中第1步的化學方程式為_____________________。

(4)H有多種同分異構體，滿足下列條件的有_________種，寫出其中任意一種的結構簡式：________。

①能發(fā)生銀鏡反應�、谟�FeCl3溶液顯紫色�、劬哂�4組核磁共振氫譜峰

(5)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.一定條件下，反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識．下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基)。

請據(jù)圖回答以下問題：

（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cu(Ⅱ)鹽晶體組成可表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，為測定其組成，實驗如下：

（1）溶液的配制

準確稱取3.540 g樣品，加入1mol·L－1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、____、______。

（2）銅含量的測定

取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量淀粉—KI溶液，充分反應后，生成的I2與12.50mL0.2000mol·L－1Na2S2O3恰好完全反應。已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32—= 2I－＋S4O62—。判斷生成的I2與Na2S2O3恰好完全反應的現(xiàn)象為______。3.540 g樣品中n(Cu2＋)=_____mol。

（3）草酸根含量的測定

取另一份所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入0.1000 mol·L－1KMnO4溶液至恰好完全反應，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO4—＋5C2O42—＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，所配溶液中c(C2O42—)=____mol·L－1。

（4）計算該銅鹽的組成（寫出計算過程）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中：、、、

B.=1×10-12的溶液中：K+、、、

C.的溶液中：、、、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

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