【題目】實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（ ）

A.NaClB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO3

【答案】B

【解析】

19.00mL 0.1000molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，則1L該溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.0019mol×=0.095mol，溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，說明含有的雜質(zhì)在等質(zhì)量時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量小于NaOH，已知40g氫氧化鈉消耗1molHCl。

A．氯化鈉不與氯化氫反應(yīng)，含有氯化鈉時(shí)消耗的氯化氫減少，滿足條件，故A不選；

B．74g氫氧化鈣消耗2molHCl，37g氫氧化鈣消耗1molHCl，等質(zhì)量時(shí)消耗的HCl大于氫氧化鈉，不滿足條件，故B選；

C．106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氫，等質(zhì)量時(shí)消耗的氯化氫小于氫氧化鈉，滿足條件，故C不選；

D．84g NaHCO3消耗1mol鹽酸，等質(zhì)量時(shí)消耗的氯化氫小于氫氧化鈉，滿足條件，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用HCl滴定NaOH：c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(1)酸式滴定管未潤(rùn)洗__________；

(2)堿式滴定管未潤(rùn)洗__________；

(3)錐形瓶用NaOH潤(rùn)洗__________；

(4)錐形瓶洗凈后未干燥__________；

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡__________；

(6)滴定時(shí)不小心滴到錐形瓶外__________；

(7)振蕩錐形瓶時(shí)溶液濺出__________；

(8)滴定前仰視,滴定后俯視__________；

(9)滴定前平視，后仰視__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途認(rèn)識(shí)廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝__(表達(dá)式)。

（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不法商販利用“豆?jié){粉精”勾兌新鮮豆?jié){被媒體曝光。據(jù)悉，這種豆?jié){完全沒有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，“豆?jié){粉精”中的乙基香蘭素()過量食用還可能導(dǎo)致頭痛、惡心、嘔吐、呼吸困難，甚至能夠損傷肝、腎，對(duì)人體有較大的危害。則下列關(guān)于乙基香蘭素的說法錯(cuò)誤的是 (　　　　)

A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3

B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

C.乙基香蘭素的同分異構(gòu)體可能含有酯基

D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol HI；②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化；⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種

（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號(hào))CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）相同條件下，水的沸點(diǎn)高于液氨，原因是________________________。

（4）銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。

（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 在B點(diǎn)：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點(diǎn)：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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