【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )

A. 0.1溶液與0.1溶液等體積混合,所得溶液中:

B. 200.1溶液與100.1溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

C. 室溫下,的鹽酸與的氨水等體積混合,所得溶液中:

D. 0.1溶液與0.1溶液等體積混合,所得溶液中:

【答案】B

【解析】A 、NaHCO3和NaOH兩溶液等體積等濃度混合后，恰好完全反應生成Na2CO3，溶液中離子濃度關系正確的是c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)，所以A錯誤；B、這兩種溶液混合后，其溶質為等濃度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性是由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO—的水解程度，所以離子濃度大小順序為c(Na＋) >c (CH3COO—)> c (Cl—) > c (CH3COOH) > c (H＋) > c (OH—)，所以B正確；C、pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，即c (OH—) > c (H＋) ，且c (NH4＋) > c (Cl—)，所以c (Cl—)+ c (H＋)< c (NH4＋) +c (OH—)，故C錯誤；D、兩種溶液混合后即為CH3COONa溶液，根據(jù)CH3COO—的水解平衡和水的電離平衡可知c (OH—)= c (H＋)+ c (CH3COOH)，故D錯誤。本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種植物和一種哺乳動物體內細胞的某些化學元素含量(占細胞干重的質量分數(shù))如下表所示，下列有關敘述正確的是

A. 植物細胞中O含量很高與脂質含量高有關

B. 這兩種生物體內所含的化學元素的種類差異很大

C. 蛋白質中的N主要存在于肽鍵中

D. 據(jù)表推測該植物和動物體內不存在微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質是_____。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 1～18 號元素及其形成的化合物的化學式填空．

（1）原子半徑最小的元素是_____．

（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結構示意圖 是_____．

（3）與水反應最劇烈的金屬是_____．

（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____．

（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_____．

（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_____．

（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____．

（8）金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰懸濁液

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（____）

A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①______，②________，③________，④________。

（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用已知物質的量濃度的NaOH測定未知物質的量濃度的鹽酸，將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

溶液的濃度/

滴定完成時,溶液滴入的體積/

待測鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

① 滴定達到終點的標志是____________________________。

② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式：___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數(shù)）。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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