Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3 ， 則R元素的名稱(chēng)為 ．
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程： ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）C
（4）
【解析】解：（1）同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，非金屬性As＜P，則酸性H3AsO4＜H3PO4 ， 所以答案是：＜；（2）第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3+可與NH3H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）R元素的原子電子層數(shù)為4，處于第四周期，最高價(jià)氧化物的分子式為RO3 ， 最高化合價(jià)為+6，處于ⅥA族，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒，所以答案是：C；（4）COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對(duì)共有電子對(duì)，用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程為 ，所以答案是： ．