【題目】下列離子方程式中正確的是(  )
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應OH+H=H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag=Cu2+Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2+2OH=Mg(OH)2

【答案】D
【解析】A中石灰水是澄清的,Ca(OH)2應拆寫成離子的形式;B中遺漏了參加反應的Ba2和SO42;C中離子電荷不守恒。

所以答案是:D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述中正確的是( )

標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

6.4g的34S234S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

1L含NA個NH3H2O的氨水,其濃度為1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說法不正確的是

A.實驗使用的儀器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D.分液時,水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家,以表彰他們如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。

(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說法正確的有________(不定項選擇)。

a.C2H2、C2H4都是非極性分子

b.碳負離子CH呈三角錐形

c.NO電子式為[NO]

d.NH3沸點比N2,主要是因為前者是極性分子

(2)釩可合成電池電極,也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結(jié)構如圖)

V2基態(tài)時核外電子排布式為______________________________________。

釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。

熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構如圖所示,該晶胞中含有釩原子數(shù)目為________。

(3)煙酰胺(結(jié)構簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:

(1)號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號),號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)號與號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱),號與號元素形成的,能造成溫室效應的物質(zhì)的立體構型為________。三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結(jié)構特點如圖所示則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示),常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)兩種元素能形成多種平面形分子,其中有一種相對分子質(zhì)量最小,有關該分子的說法中正確的是________。

a.該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b.該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c.該分子中的號原子采取sp2雜化

d.該物質(zhì)易溶于水并能和水反應得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素可與元素形成含有10個電子的分子X將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里,產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm則合金的密度為________g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某共價化合物含C,H,N 3種元素,已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構,且每2個氮原子之間都有1個碳原子,分子中無C﹣C,C═C,C≡C鍵,則此化合物的化學式是(
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是(

A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習與研究化學經(jīng)常要進行實驗,請完成以下課題:

(1)玻璃棒的作用主要有以下三種,請回答下列問題:

a.攪拌 b.引流 c.蘸取溶液

① 實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,將固體溶解時,玻璃棒的作用是____(填字母),

② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時,玻璃棒的作用是_____(填字母),

③ 用濃鹽酸檢驗氨氣時,玻璃棒的作用是_____(填字母),

④ 粗鹽提純時,用過濾的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是_____(填字母)。

(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4=1.84 g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯,還用到________、________

②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是______________,若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列說法正確的是

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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