【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結(jié)論，其中不正確的是（ ）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【答案】C

【解析】

A. 鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子，故A正確；

B. 氫離子是陽離子，向正極移動(dòng)，銅片是正極，銅片上產(chǎn)生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子，故B正確；

C. 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)橛袖\，有硫酸， 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半徑最小的元素，Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M與W同周期，且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出M2Z2的電子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，其稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；

②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____。

(3)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．無色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃時(shí)，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：

離子

H＋

K＋

NO3-

SO42-

物質(zhì)的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是________(填寫代號(hào))，該離子的濃度為________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z，同時(shí)生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合物在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，寫出與下列應(yīng)用相關(guān)的化學(xué)方程式 。

（1）漂白粉生效原理______________________________________________

（2）粗硅的制取___________________________________________________

（3）過氧化氫氧化碘離子___________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣_______________________________________________

（5）過量二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)_____________________________________________

（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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