7．在Na2CO3溶液中，為使c（Na+）：c（C032-）=2：1，可采用加入KOH固體試劑的辦法，制備FeCl3溶液時，常加入一定量鹽酸，其作用是防止Fe3+水解而出現(xiàn)渾濁．

分析 在Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解導致c（Na+）：c（C032-）＞2：1，為了使比值等于2，可以加入試劑抑制水解；氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致其溶液呈酸性，為抑制鐵離子水解要加入酸．

解答 解：在Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解導致c（Na+）：c（C032-）＞2：1，為了使比值等于2，可以加入少量物質(zhì)如KOH固體來抑制碳酸根離子水解，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，導致溶液呈酸性，為防止鐵離子水解，應該向溶液中加入鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時加入鹽酸，故答案為：防止Fe3+水解而出現(xiàn)渾濁，故答案為：KOH固體；防止Fe3+水解而出現(xiàn)渾濁．

點評 本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)及鹽類水解特點是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．決定核素種類的是原子結構中的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯被世界衛(wèi)生組織（WHO）確認為第四代A1型消毒劑．
（1）硫鐵礦法生產(chǎn)二氧化氯的原理為15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，則每1mol FeS2發(fā)生反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為15mol．
（2）制取二氧化氯也可用電解法．
①用DSA作陽極，用石墨作陰極，電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液，電解過程包含如下反應：
陰極反應式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
陰極溶液反應的化學方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
陽極反應式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
則電解時總反應的離子方程式為4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
②近年來開發(fā)的用特殊金屬氧化物作陽極電解亞氯酸鈉（NaClO2）溶液制取二氧化氯的裝置如圖1所示．電解時陽極的電極反應式為ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“減小”）．

（3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl-沒有畫出）．下列說法正確的是bd．
a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，當pH＞6時，溶液中主要反應的離子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
c．使用該漂白劑的最佳pH為1.0
d．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
（4）在常溫下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，發(fā)生的反應為2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），測得平衡時O2的濃度為0.02mol•L-1，則該反應在常溫下的平衡常數(shù)為6.25×10-4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鎢酸鈉（Na2WO4，W的最高價為+6價）常用于制造防火，防水材料等，現(xiàn)稱取2.94g鎢酸鈉加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應生成一種藍色鎢的氧化物（鎢的化合價為+5和+6的混合價）但無H2產(chǎn)生，現(xiàn)用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述藍色氧化物，完全反應后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，則該藍色鎢的氧化物的化學式為（　�。�
A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．重氫是氫元素的一種重要的核素，它的化合物在生產(chǎn)中有極其重要的應用，如重水可用反應堆中的減速劑．試回答下列問題：
（1）重氫原子核電荷數(shù)為1，中子數(shù)為1．
（2）寫出電解重水的化學方程式2D2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2D2↑+O2↑．
（3）寫出重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應的化學方程式CaCO3+2DCl=CaCl2+CO2↑+D2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．類推法是一種非常重要的學習方法，它是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的相似性進行合理的推理，從而得出結論，已知Na2S與Na2O、CS2與CO2性質(zhì)類似，試推測下列反應的化學方程式．
（1）Na2S+CS2═Na2CS3；
（2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
（3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列由烴的衍生物A制備（過程中無機產(chǎn)物已忽略）．
（1）寫出上述過程中的中間產(chǎn)物的結構簡式：ACH3CH2Br，CCH3CHO，F(xiàn)BrCH2CH2Br．
（2）寫出D+G→的反應方程式CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．肉桂酸（）在化妝行業(yè)及香料行業(yè)中屬于明星物質(zhì)，而且其需求量愈來愈大，如圖是該物質(zhì)的合成及其應用．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）有機物A分子中的官能團為碳碳雙鍵和羥基，反應①的催化劑可以是Cu、Ag．
（2）有機物B的結構簡式為，其分子中所有的碳原子是否可能處于同一個平面？可能（填“可能”或“不可能”）．
（3）反應④的條件是酸溶液加熱，反應類型是水解（取代）反應．
（4）寫出反應③的化學方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，某些化學反應可以如圖框架表示（未注明反應條件），根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價介于C和D之間，D是漂白液的成分，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為某種非金屬元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出符合上述框圖關系的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）若A為單質(zhì)，C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
（5）若A、B都為固體，C為氣體，D是常用的干燥劑，寫出符合要求的化學方程式NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案