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現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L 

C

解析試題分析：稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)=0.1mol,n(NO3-)=0.02mol，與足量鐵反應，其離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O,所以產生NO的物質的量為0.02mol，消耗H+的物質的量為0.08mol，余0.02mol H+再與Fe反應生成0.01mol的H2，共收集到氣體0.03mol, 在標準狀況下的體積為0.672L，答案選C。
考點：考查氧化還原反應計算方法的應用

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖能正確表示化學四種基本反應類型與氧化還原反應關系的示意圖是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對人體的毒性表現(xiàn)為：可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r），失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關NaNO2毒性分析正確的是

A．因解毒劑美藍具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒時血紅蛋白分子被還原 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是(　　)。

A．在很多反應中IBr是強氧化劑
B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀
D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙三種溶液各含一種X－（X－為Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬�，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有（     ）

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強
B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為(　　)

A．(a＋3b) mol B．mol
C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據(jù)此你認為下列反應方程式中不正確的是(　　)

A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3
B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2
C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3
D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強 
B．在反應CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑 
C．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1 
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 

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