（共7分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)______          _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______

 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

 

　(1)3d54s2　 

 (2)①具有孤對(duì)電子�、趕p　?N≡N?(3)分子晶體　(4)2：1 （2分）

解析:（1）錳的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出錳元素價(jià)電子的電子排布式為3d54s2。

（2）要形成配位鍵就必須有能提供孤對(duì)電子的配體；CN－的構(gòu)型是直線型，屬于sp雜化。價(jià)電子和原子數(shù)分別都相同的分子是價(jià)電子，所以和CN－互為等電子體的單質(zhì)分子是氮?dú)�，結(jié)構(gòu)式為N≡N。

（3）氯化鐵的熔沸點(diǎn)比較低，且易溶于水或有機(jī)溶劑等，說(shuō)明應(yīng)該是分子晶體。

（4）面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)分別為8×1/8＋6×1/2＝4，8×1/8＋1＝2，所以個(gè)數(shù)之比是2︰1。

 

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（共7分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，回答下列問(wèn)題：
(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)______           _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 則COCl2分子內(nèi)含有________。

A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_(kāi)______           _

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______

 (3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。

 

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