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已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．


請完成以下填空：
（1）H的名稱是
 
．
（2）E的兩種用途是
 
、
 
．
（3）反應③的化字方程式是
 
．
（4）反應④的離子方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A為單質，在加熱條件下可與濃硫酸反應生成兩種氣體，且化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，則該反應為碳和濃硫酸的反應，生成CO2和SO2，則A為C，B為CO2，C為SO2，A、G為同一主族元素的單質，則G為Si，A與E的反應為2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si，則E為SiO2，H為CO，F(xiàn)為Na2SiO3，D為H2SiO3，結合物質的性質和應用解答該題．
解答： 解：A為單質，在加熱條件下可與濃硫酸反應生成兩種氣體，且化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，則該反應為碳和濃硫酸的反應，生成CO2和SO2，則A為C，B為CO2，C為SO2，A、G為同一主族元素的單質，則G為Si，A與E的反應為2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si，則E為SiO2，H為CO，F(xiàn)為Na2SiO3，D為H2SiO3，
（1）由以上分析可知H為CO，名稱為一氧化碳，故答案為：一氧化碳；
（2）E為SiO2，常用于制備玻璃、制粗硅、光導纖維等，故答案為：生產玻璃；制粗硅等；
（3）反應③為C和濃硫酸的反應，方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）反應④為Na2SiO3溶液和二氧化碳的反應，反應的方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題以A與濃硫酸且生產導致酸雨的氣體為突破口，答題時注意把握相關物質的性質及應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系正確的是（　�。�
A、熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=
 
．該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=
 
（結果用分數(shù)表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C
 
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2時可以看到澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．經過思考分析后，該同學改用圖二裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將兩種氣體分別通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產生的現(xiàn)象明顯比通入CO2產生的現(xiàn)象快．
（1）若錐形瓶內裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通入SO2，澄清石灰水不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是
 
．寫出此時試管內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2能使澄清石灰水先變渾濁后澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是
 
．
（4）用圖一進行SO2與澄清石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標準狀況下的體積為448mL．下列說法中正確的是（　　）
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質量為2.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．下列各組歸類中不合理的是（　　）
選項 分類標準 歸類
A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
C 復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應 焰色反應
D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當通入氣體為8.96L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NA
B、16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C、常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA
D、0.1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA

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