【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A. 葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B. 灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析：A、葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合屬于吸熱反應(yīng)，正確；C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．鋁及其合金廣泛應(yīng)用，是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕

B．用乙烯作為水果的催熟劑，以使生水果盡快成熟

C．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放

D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L－1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴中，苯環(huán)上的一氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（ ）

A. 甲苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來(lái)源，常用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：

（1）黑色固體的化學(xué)式為 ，淡黃色粉末的名稱為 ；

（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為 ；

（3）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為 ；

（4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為 ；

（5）把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說(shuō)明

（1）加入過(guò)量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。

（2）加入過(guò)量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是( )

A．吸熱88kJ B．吸熱44 kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

已知:SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)

(1)流程②的作用 工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為 ．

(3)上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 (濃)、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

(4)單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過(guò)與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來(lái)回收Se，Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式: 如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)

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