Question

氯氣是重要的化工原料。

（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。

 

Answer 1

（1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)

（2）2Ca(OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

充分接觸（或充分吸收）；用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）

（3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O 反應放熱使溫度升高所致

【解析】（1）K=[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)

（2）熟石灰從塔頂噴灑從上向下，氯氣從塔的最底層通入從下向上，氯氣和熟石灰充分接觸、混合，使其反應充分進行；氯氣與堿反應，所以用堿液吸收；

（3）氯化塔設計為四層是為了增大散熱面積，防止反應過程產生的熱量使體系溫度升高，副反應增多。