8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
C．將FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快變色（O2）
D．將FeCl3溶液滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)（Cl-）

分析 A．氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性；
B．氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵；
C．氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成具有還原性的氫氧化亞鐵；
D．氯化鐵氧化電離子生成碘．

解答 解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；
B．氯化亞鐵具有還原性，被氯氣氧化生成氯化鐵，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，故B不選；
C．氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成具有還原性的氫氧化亞鐵，可被氧化氧化生成氫氧化鐵，故C不選；
D．氯化鐵氧化電離子生成碘，與氯離子無(wú)關(guān)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氯水的成分及氯氣的化學(xué)性質(zhì)、次氯酸的化學(xué)性質(zhì)以及氨水、氯化鐵等知識(shí)，明確氯水的成分是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉各微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．O3在反應(yīng)中被還原為O2
B．1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子
C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ace（填序號(hào)）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強(qiáng)e、刻度線
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學(xué)利用制得的NaOH溶液來(lái)制取Fe（OH）3膠體，無(wú)論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應(yīng)是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問(wèn)題：
①PH大�。篘a2CO3＞NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
②微粒種類：Na2CO3=NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
③在Na2CO3溶液中離子濃度由大到小排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定得多
B．NaHCO3比Na2CO3難溶于水
C．用物質(zhì)的量相同的蘇打和小蘇打可得到相同質(zhì)量的CO2
D．石灰水既能和Na2CO3反應(yīng)，又能與NaHCO3反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)，X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，則B的化學(xué)式是Al（OH）3，反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號(hào)）
（2）B通常顯+1價(jià)，B的電負(fù)性＜C的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S2，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．鈹（1s22s2）　　 　C．鋰（1s221）　 D．氫（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)你估計(jì)B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/130/13e131d1.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．裝置④向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性
C．裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y 
  ZW
A．元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和一定為8
B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9．
C．常溫下，若X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡(jiǎn)單氫化物
D．原子半徑的大小順序?yàn)閞W＞rZ＞rX＞rY．

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