11.寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
的名稱為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷.
的名稱為2-乙基-3-甲基-1-戊。
的名稱為1,3-二甲基-5-乙基苯.
④2,5二甲基 2,4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式:C(CH32=CHCH=C(CH32

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:①物質(zhì)結(jié)構(gòu)為烷烴,選取含取代基最多最長碳鏈為主碳鏈含8個(gè)碳原子,離取代基近的一端編號確定取代基位置,取代基位次和最小,在2、6號碳含三個(gè)甲基,4號碳含一個(gè)乙基,名稱為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故答案為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;
②為烯烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈,離碳碳雙鍵近的一端給主碳鏈編號,寫出名稱為:2-乙基-3-甲基-1-戊稀,
故答案為:2-乙基-3-甲基-1-戊。
③有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號命名,名稱為1,3-二甲基-5-乙基苯,故答案為:1,3-二甲基-5-乙基苯;
④2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)中主碳鏈含六個(gè)碳,2,4號碳上含碳碳雙鍵,2.5號碳上含有甲基,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C(CH32=CHCH=C(CH32
故答案為:C(CH32=CHCH=C(CH32

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù). 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于N(填M或者N)處,此時(shí)溶液中的陰離子向X極(填X或鐵)移動.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.運(yùn)用科學(xué)發(fā)展觀,創(chuàng)建和諧社會,保護(hù)生存環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù).下列行為不符合社會發(fā)展與自然環(huán)境之間和諧的是( 。
A.推廣垃圾分類投放、分類回收、分類處理
B.氮、磷的植物的營養(yǎng)元素,含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C.使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的煤炭
D.研制開發(fā)燃料電池汽車,減少機(jī)動車尾氣污染

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種,現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn):
①取此溶液少許,加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象;
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成;③將②中沉淀過濾,取濾液微熱,有無色刺激性氣味氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
(1)由此推斷,該溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-離子,肯定無Ba2+、Ag+、OH-、CO32-離子.
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式(NH42SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O.
(3)不能確定是否存在的離子有K+,檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象,不要求寫出實(shí)驗(yàn)操作過程)焰色反應(yīng),透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察是否有紫色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離子.配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:2Fe(NO33+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O.反應(yīng)中,F(xiàn)e元素被氧化,每生成8mol H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需要吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1
(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí),放出33.4KJ的熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=-534.4KJ/mol
(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8KJ的熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3 (s)△H=-3339.6kJ•mol-1
(4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35KJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367 KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
(1)該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4,氧化產(chǎn)物是Cl2
(2)該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B ,D

(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( )

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)的能量越高

C.一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

D.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案