下列說法不正確的是                  (　　)。

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D．常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7


解析　由于NaHCO3中存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡和HCOH＋＋CO的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；由信息可知，NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項(xiàng)正確；溶液的pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Cl－)＝c(NH)，C項(xiàng)正確；常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為

5． 0×10－5 mol·L－1·s1－

D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進(jìn)行如下探究：

【制備晶體】

以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M。

（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是                       。

制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是                           。

【測(cè)定組成】

為了測(cè)定M晶體組成，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）。

為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①氨的測(cè)定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗一定體積的 NaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示劑)，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL。

（2）安全管的作用是                    。

（3）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、             、排滴定管尖嘴的氣泡、                   、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會(huì)使測(cè)定樣品中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是       （填代號(hào)）。

A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑

C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)       D．滴定時(shí)NaOH溶液外濺

（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

選擇棕色滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中

c(CrO42)為2.8×103 mol·L1，則c(Ag+)＝               。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出樣品M中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式                。

如果滴加K2CrO4溶液過多，測(cè)得結(jié)果會(huì)                （填：偏高、偏低或無影響）。

（6）經(jīng)測(cè)定，晶體M中鉻、氨和氯的質(zhì)量之比為104∶136∶213。寫出制備M晶體的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(　　)

選項(xiàng)

試劑B

濕潤(rùn)的試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

淀粉­KI試紙

變藍(lán)

NO2為酸性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

D

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液   D．澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________________________________ _______________________________________________________________。

(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度

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下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是                     

A．易形成－1價(jià)離子                          B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下非金屬性逐漸減弱        D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           •

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）

                                                           。

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

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下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

A．HCl         B．NaCl        C．Na2O           D．NaOH

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