8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O

B．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

D

【解析】8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量n=8.34g/278g/mol=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水。、

A．溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol==0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A錯誤；B．溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B錯誤；

C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2OFeS04+H20，故C錯誤；

D．加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mo=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，故D正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測8 題型：簡答題

【化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                   ；

（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是             ；

（3）通入a氣體的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是        ；

（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：簡答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。

（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是         （用元素符號表示）。

（2）已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為        。

（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為           。

（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有        、         （舉2例），NO3－的空間構(gòu)型是         。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為     。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：簡答題

2013年1月13日中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

回答下列問題：

(1)苯的核磁共振氫譜中有________峰，反應(yīng)①的反應(yīng)類型____________；

(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式。A____________、F____________。

(4)設(shè)計A→D的目的是______________________。

(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

a．是苯的對位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)參照上述流程圖設(shè)計從X到Y(jié)的合成路線。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2       

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2   

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：簡答題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）向粗液1中加入的水最后需要           方法才能達(dá)到技術(shù)要求。

（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是        。

（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為       。

（4）寫出陽極的電極反應(yīng)式        。說明電解液循環(huán)的原因               。

（5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：簡答題

沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計的實驗流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

離子

Al3＋

Fe3＋

Ni2＋

pH

5.2

4.1

9.7

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質(zhì)的是________。

A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水

(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。

(3)寫出加入Na2C2O4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。

(4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。

檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。

(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。

(6)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？

________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型：選擇題

實驗室制取下列氣體的實驗正確的是

 

 

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