Question

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學(xué)式：

Fe₃O₄

．
（2）E和N₂是等電子體，請寫出可能E的電子式：

．
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）

B、C

．   
 A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

S_（s）+Fe_（s） =FeS_（s）；△H=-2Q kJ?mol^-1

．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：

C₆H₅OH

；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺

．

Answer 1

分析：C是一種有磁性的化合物判斷為Fe₃O₄；E是一種無色無味的有毒氣體，E和N₂是等電子體，含有14個電子，推斷為CO；B是一種常見的無色無味的液體初步推斷為H₂O；則A為Fe，D為H₂，E為Al，F(xiàn)為Al₂O₃；
（1）依據(jù)推斷寫出化學(xué)式；
（2）等電子體指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團，N₂電子數(shù)為14，CO電子數(shù)是14為等電子體；
（3）反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強平衡不動，催化劑不改變平衡；依據(jù)平衡移動的影響因素分析判斷；
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)和鐵反應(yīng)．說明G為單質(zhì)S，結(jié)合定量計算書寫熱化學(xué)方程式；
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，說明I為苯酚，H為氯化鐵，G為Cl₂；

解答：解：B是一種常見的無色無味的液體初步推斷為H₂O；C是一種有磁性的化合物判斷為Fe₃O₄；E是一種無色無味的有毒氣體，E和N₂是等電子體，含有14個電子，推斷為CO；則A為Fe，D為H₂，E為Al，F(xiàn)為Al₂O₃；
（1）結(jié)合推斷和性質(zhì)，C的化學(xué)式為：Fe₃O₄；故答案為：Fe₃O₄；
（2）N₂電子數(shù)為14，CO電子數(shù)是14為等電子體，電子式為：故答案為：
（3）可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，在t₁時速率發(fā)生改變，平衡不動；
A、升溫速率增大，平衡移動；故不符合；
B、增大壓強，反應(yīng)前后氣體體積不變，故速率增大，平衡不動；故B符合；
C、催化劑增大反應(yīng)速率，平衡不動，故C符合；
故答案為：BC．
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)和鐵反應(yīng)．說明G為單質(zhì)S，和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，16g S和足量的Fe反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，則32gS和Fe反應(yīng)放熱2QKJ，熱化學(xué)方程式為：
S_（s）+Fe_（s） =FeS_（s）；△H=-2Q kJ?mol^-1  故答案為：S_（s）+Fe_（s） =FeS_（s）；△H=-2Q kJ?mol^-1；
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，說明I為苯酚，H為氯化鐵，G為Cl₂；I的結(jié)構(gòu)簡式為：C₆H₅OH；FeCl₃的水溶液呈酸性，是因為三價鐵離子水解，離子方程式表示呈酸性的原因：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；

點評：本題考查了無機物的推斷方法和性質(zhì)應(yīng)用，等電子體的判斷，化學(xué)平衡的影響因素，平衡移動的判斷，鹽類水解的應(yīng)用，有一定的綜合性，需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)．