7.在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1,含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol.
(2)該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g.

分析 (1)根據(jù)圖象中鎂離子、鈉離子的濃度可以得出氯化鈉、氯化鎂的物質(zhì)的量濃度;然后根據(jù)n=cV計算出氯化鎂的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)電荷守恒計算出鉀離子的濃度,然后根據(jù)n=cV計算出氯化鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算出氯化鉀的質(zhì)量.

解答 解:(1)根據(jù)圖象可知,Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L,則該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1;
同理,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,則MgCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.2L=0.1mol,
故答案為:1.0;0.1;
(2)根據(jù)溶液呈電中性,則c(K+)+2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl-),則c(K+)=3.0-1.0-0.5×2=1.0 mol/L,
所以該混合液中KCl的質(zhì)量為:1.0mol/L×0.2L×74.5g/mol=14.9g,
故答案為:14.9.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.X是最簡單的烯烴.現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系:(已知F是一種常見的塑料)

①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;C的官能團名稱是羧基.
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將質(zhì)量為24.6g的鋁、銅合金加入到1000mL的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到的還原產(chǎn)物全是NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為4mol/L NaOH溶液至沉淀質(zhì)量最大時所用體積為400mL,則下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )
A.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
B.測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加20.4g
C.原硝酸的濃度為1.6 mol/L
D.合金中鋁的質(zhì)量為5.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( 。
A.一定被氧化B.一定被還原
C.可能被氧化,也可能被還原D.化合價升高為O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為短周期元素.已知:A是汽車尾氣成分之一,在空氣中很快變?yōu)榧t棕色;M、E為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,F(xiàn)為紅色金屬單質(zhì)(部分產(chǎn)物未列出).

請回答下列問題:
(1)E的電子式為;D分子的空間構(gòu)型為V型.
(2)A和B反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2.
(3)寫出F與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)已知:J、K是同種金屬的氯化物,K為白色沉淀,且其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

①則K的化學(xué)式為:CuCl.
②寫出SO2還原J生成K的離子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
(5)NO能被溶液吸收生成配合物,該配合物中存在的化學(xué)鍵有CDF.
A.金屬鍵          B.非極性共價鍵        C.極性共價鍵
D.離子鍵      E.氫鍵          F.配位鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.天然橡膠、聚氯乙烯的鏈節(jié)中均含有兩種官能團
B.氯氣易液化,可用鋼瓶儲存液氯
C.工業(yè)酒精的濃度通常為95%
D.向某溶液加入CCl4,若CCl4層顯橙紅色,證明原溶液中存在Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)進行以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸,白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液,滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷白色粉末的組成成分是:氯化鈣、碳酸鉀,可能含硝酸鋇(寫名稱)
(2)寫出步驟①和③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(可能發(fā)生K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3)、Ca(NO32+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能發(fā)生Ba(NO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式正確的是( 。
A.HCO3-電離的離子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.過量的CO2通入NaOH溶液中:CO2-+2OH-=CO32-+H2O
D.新制氫氧化銅(堿性)和乙醛反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在下列物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的一組是( 。
A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.Mg(OH)2和SO2

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