【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱為___。

（2）上述框圖中，①是___反應(yīng)，③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___。

（4）C1的結(jié)構(gòu)簡式是___；F1的結(jié)構(gòu)簡式是___。

【答案】碳碳雙鍵 取代 加成

【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1，2-加成或1，4-加成，故C2為或?qū)懗桑?/span>CH3）2C=C（CH3）2，C1為，則D為，E為，F1為，F2為，以此來解答。

(1)化合物E為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；

(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)由上述分析可知，C1的結(jié)構(gòu)簡式是，F1的結(jié)構(gòu)簡式是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種無毒的無機(jī)化合物，可用于生產(chǎn)嬰兒爽身粉。鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取氧化鋅的流程圖。

已知：幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

4.2

6.4

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

6.7

8.0

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4中鐵的化合價是__，H2O2的電子式為___。

（2）“酸浸”時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“除雜（1）”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）__，為了加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)加熱。加入的H2O2溶液比預(yù)計的要多了許多，原因是：__；需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是__，所加的試劑X是__（填化學(xué)式）

（4）“沉淀”時，需要控制溫度在40℃，目的是：__。

（5）“濾液”中溶質(zhì)的主要成份是__（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變

B.甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗與對應(yīng)的圖象不符合的是（ ）

A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液

B.②將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合

C.③是對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時縮小容器體積

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有___________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中Na2BeO2與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是_______(任寫一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是_______(填離子符號)；為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.相同質(zhì)量的CO和N2，所含原子個數(shù)相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA

D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）

A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時，兩電極質(zhì)量差為14g

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