18．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2O?AI（OH）3（膠體）+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2O?Sn（ OH）Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

分析 A．加熱促進鹽類水解；
B．明礬中的Al3+水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；
C．SnCl2水解顯酸性，要加入HCl抑制其水解；
D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物．

解答 解：A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，故A正確；
B．明礬中的Al3+水解生成Al（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正確；
C．4HClSnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，故C錯誤；
D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，其水解方程式為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了鹽類水解原理的應(yīng)用，要注意影響水解的因素和反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，題目較簡單，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）B．CO中混有CO2（石灰水、濃硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼熱氧化銅）D．Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時到達平衡，算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器內(nèi)壓強保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O的質(zhì)量是16g•mol-1B．1mol CO2的質(zhì)量是44 g•mol-1
C．氫的摩爾質(zhì)量是2 g•mol-1D．Na+的摩爾質(zhì)量是23 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問題：
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)說明膠體制備成功；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會出現(xiàn)的現(xiàn)象：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是DE
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時SO2的百分含量比原平衡時SO2的百分含量小
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1；
②T1＞T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為90%；
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

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