Question

【題目】無水MgBr2 可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無水MgBr2,請回答:

（1）識別下圖中儀器。A的名稱是______，B是_______

（2）實驗時，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴具有________的性質;實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br2反應劇烈放熱;乙醚(C2H5OC2H5)極易揮發(fā)。MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的物質是_______。過濾必須用到的玻璃儀器是:_______。

（4）試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因: ______________________________

（5）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 標準溶液滴定至終點，消耗EDTA 標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產品的純度是___________ (以質量分數(shù)表示)。

Answer 1

【答案】 干燥管 冷凝管 極易揮發(fā) 防止鎂屑與氧氣反應，生成副產物 MgO，且阻礙 Mg 和 Br2 的反應 鎂屑 漏斗、燒杯、玻璃棒 加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動 從滴定管上口加入少量標準液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復 2-3 次 97.5%

【解析】(1)根據(jù)圖示，A是干燥管，B是冷凝管，故答案為：干燥管；冷凝管；

(2)干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴極易揮發(fā)，實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，因為鎂能夠與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，阻礙 Mg 和 Br2 的反應，故答案為：極易揮發(fā)；防止鎂屑與氧氣反應，生成副產物 MgO，且阻礙 Mg 和 Br2 的反應；

(3)反應完畢后恢復至常溫，過濾除去的固體為未反應的鎂屑；冷卻至0℃，析出晶體，過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；過濾必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：鎂屑；漏斗、燒杯、玻璃棒；

(4)根據(jù)方程式MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0)，加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動，故答案為：加熱促使乙醚揮發(fā)，且逆反應是吸熱反應，加熱后平衡朝有利于三乙醚合溴化鎂分解的方向移動；

(5)①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體濕潤內壁，然后從下步放出，重復2-3次，故答案為：從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次；

②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，則溴化鎂的質量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g，溴化鎂的產品的純度=×100%=97.5%，故答案為：97.5%。