15．下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀

分析 A．溶液中不能存在還原性離子；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；
C．溶液具有漂白性；
D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO．

解答 解：A．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO-+SO32-═CaSO4↓+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，可選pH計(jì)測(cè)定，故C正確；
D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，涉及離子共存、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，選項(xiàng)BD均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取并收集干燥的NH3B．
可除去NO2中的NOC．
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇，反應(yīng)流程中涉及如下反應(yīng)（下列焓變數(shù)據(jù)均在25℃測(cè)得
CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
（1）25℃時(shí)，用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
（2）某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6molCO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)①，5min后反應(yīng)在該溫度下達(dá)到平衡，這時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在某恒壓容器內(nèi)進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”）；
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時(shí)，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖一所示：
①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)    數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的是b（填下列序號(hào)字母）
a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖二所示：
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②25℃時(shí)，用此電池以石墨作電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極生成的氣體共1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵
D．一定條件下，B單質(zhì)能轉(zhuǎn)換出D單質(zhì)，C產(chǎn)單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．以下相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬加成反應(yīng)B．乙烯可以通過(guò)石油裂解獲得
C．乙醇官能團(tuán)為羥基D．乙醇、乙醛和乙酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)代世界產(chǎn)量最高的金屬是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的排序?yàn)镃u、Fe、Al；Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）Cu（OH）2溶于濃氨水形成深藍(lán)色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為SP2，分子中σ鍵比π鍵多5個(gè)．
（3）以下變化伴隨化學(xué)鍵破壞的是BCD（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）
A．冰融化   B．鋁氣化   C．AlCl3溶于水  D．膽礬受熱變白
（4）二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，每個(gè)氧原子最近且等距離相鄰6個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是178
B．M有機(jī)物中含有2種官能團(tuán)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H9O5Na
D．與M互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí)，可選用石英坩堝和鐵坩堝
B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
C．食品保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
D．家庭用食用醋代替CO2來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性

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同步練習(xí)冊(cè)答案