Question

（8分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學性質，裝置圖如下圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，請完成反應的離子方程式為_________________________________。除了酒精燈和導管外，還用到的玻璃儀器有_______________。

（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式_____________________。

（3）同學們在實驗中發(fā)現：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”，同學們作了如下探究：

① 提出合理假設

假設1：Cl—的濃度對反應的影響；

假設2：

 

Answer 1

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）；圓底燒瓶、分液漏斗（2分）

（2）2Cl2+2H2O+C△4HCl+CO2↑（2分） （3）① 假設2：H+的濃度對反應的影響 （2分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氯氣的反應中反應物為濃鹽酸和二氧化錳，在加熱的條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；反應需要加熱，用到酒精燈，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，二氧化錳盛放在圓底燒瓶中，還需要用到導管進行連接儀器，因此還需要的玻璃儀器是分液漏斗、圓底燒瓶；

（2）C裝置中的反應物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據化學方程式書寫原則寫出化學方程式為：2Cl2+2H2O+C△4HCl+CO2↑；

（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H+的濃度對反應的影響。

考點：考查氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質