在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/（L•min），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x=4

C. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了mg，則 （ ）

A. 電解液質(zhì)量增加mg B. 陰極質(zhì)量增加xg，x＞m

C. 陰極質(zhì)量增加mg D. 陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）

（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=_________

（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為_(kāi)_____________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為_(kāi)_________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

（2）是一種無(wú)色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無(wú)水，得到無(wú)水的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A. 只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

B. T<25

C. b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D. 兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. 若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽

B. 若X是Na2CO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

C. 若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種

D. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是生成 C ，則E一定能還原Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，使N2和H2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為0

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下學(xué)期選拔考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B. 反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖乙所示．以下說(shuō)法正確的是___________（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________．

（二）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x=____________

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

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