3．反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不改變
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)一定減小
D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

分析 對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響．

解答 解：A、催化劑同程度影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，同溫同壓同Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不變，故A錯誤；
B、由圖象可知，Z值越大，M的體積分數(shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的提高，但Q的體積分數(shù)不一定增大，如加入N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分數(shù)依然較小，故B錯誤；
C、同溫同Z時，增加壓強，M的體積分數(shù)增大，說明a+b＜c+d，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Q的體積分數(shù)減小，故C正確；
D、對比（1）（2）兩個圖象，溫度升高，M的體積分數(shù)減小，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同壓同Z時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時Q的體積分數(shù)增加，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題的分析，題目難度中等，注意對比兩個圖象曲線變化特征，分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．1molCH4中含4NA個s-pσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）
△H=-192.9 kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是（　　）
A．能干燥氯氣B．能使蔗糖炭化
C．久置后濃度變大D．加熱時能與碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡
B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C．到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．指出反應(yīng)的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2KClO3=2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
A． Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，請寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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