Question

實驗室用Na₂SO₃還原MnO₄^﹣，如果還原含有2.4×10^﹣3 mol MnO₄^﹣的溶液時，消耗30mL0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+4

D．

+5

Answer 1

考點：

氧化還原反應的計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

n（Na₂SO₃）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO₄^﹣）=2.4×10^﹣3 mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，以此解答．

解答：

解：n（Na₂SO₃）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO₃^2﹣被氧化生成SO₄^2﹣，失去電子0.006mol×（6﹣4）=0.012mol，

n（MnO₄^﹣）=2.4×10^﹣3 mol，應得到0.012mol電子，設Mn還原后的化合價為x，

則2.4×10^﹣3 mol×（7﹣x）=0.012mol，

x=2，

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生計算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度解答該類題目．