3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
B．用氨水吸收過(guò)量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體；
B．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，且一水合氨不能拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故A正確；
B．用氨水吸收過(guò)量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3•H2O+SO2=+HSO3-，
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大題，注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：a．精選瘦肉、b．食鹽、c．亞硝酸鈉、d．苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
④生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾�。嗝顾剡m合治療的疾病是b（填字母）．a(chǎn)．感冒發(fā)燒b．細(xì)菌感染c．胃酸過(guò)多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為33%（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了$\frac{a}{4}$mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH3OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應(yīng)
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在于海水，礦物中
B．通常情況下，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、和延展性
C．金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前的金屬都能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫
D．合金的硬度，熔點(diǎn)一般比組成金屬高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)新材料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新材料包括新型無(wú)機(jī)非金屬材料和功能有機(jī)高分子材料
B．制作光導(dǎo)纖維的材料是單晶硅
C．美國(guó)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室制備的類似于二氧化硅結(jié)構(gòu)的二氧化碳原子晶體與干冰屬于同分異構(gòu)體
D．有機(jī)高分子材料全部是通過(guò)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的

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