Question

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______理由是_________________。

Answer 1

（1）加快（2）0．3（3）不正確 從表中數(shù)據(jù)可知：相同體積3．0℅的雙氧水中溶質的含量是1．5℅的雙氧水中溶質的含量的2倍，但反應時間卻比其反應時間的2倍要小很多。由反應速率計算公式（ΔV=ΔC∕Δt）可得出：此實驗條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快。

試題分析：（1）根據(jù)表中每一行的數(shù)據(jù)可看出：相同濃度的過氧化氫中二氧化錳用量越多，反應需要的時間就越短。分解速率越快。即相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加加快。(2)由表中的第2、3、4列可看出，二氧化錳用量從0．1g增加到0．3g時，速率增加很多，而當二氧化錳用量從0．3g增加到0．5g時，速率增加無幾。故從“綠色化學”的角度考慮在雙氧水的濃度相同時加入0．3g的二氧化錳為較佳選擇。(3)這種說法是錯誤的。不能直接看數(shù)據(jù)的結論。因為根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：在相同體積3．0℅的雙氧水中溶質的含量是1．5℅的雙氧水中溶質的含量的2倍，但反應時間卻比其反應時間的2倍要小很多。由反應速率計算公式（ΔV=ΔC∕Δt）可得出：在此實驗條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快，所用時間就越少。