Question

某溶液中只含有Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為1：3：2，則溶液中K⁺和SO₄^2-的離子個數(shù)比為（　�。�

A．2：1

B．2：5

C．3：2

D．3：4

Answer 1

分析：溶液中Al³⁺、K⁺、Cl^-個數(shù)比為1：3：2，令物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、2mol，根據(jù)電荷守恒有3n（Al³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此計算n（SO₄^2-），進而溶液中K⁺和SO₄^2-的離子個數(shù)比．

解答：解：溶液中Al³⁺、K⁺、Cl^-個數(shù)比為1：3：2，令物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、2mol，
根據(jù)電荷守恒有3n（Al³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3×1mol+3mol=2mol+2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=2mol，
所以溶液中K⁺和SO₄^2-的離子個數(shù)比為：3mol：2mol=3：2，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度中等，利用電荷守恒計算是關(guān)鍵．