3．用圖裝置驗證濃硫酸和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和CO2，對有關(guān)實驗現(xiàn)象和實驗?zāi)康拿枋鲋绣e誤的是（　�。�
編號實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康?/TD>
A．品紅褪色證明混合氣體中有SO2
B．KMnO4褪色證明SO2有還原性
C．品紅不褪色證明進入C的氣體中沒有SO2
D．石灰水變渾濁證明混合氣體中有CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性；
酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；
二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．二氧化硫能和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二氧化碳沒有漂白性，所以如果A中溶液褪色，能證明含有二氧化硫，故A不選；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，二氧化碳沒有還原性，所以二氧化碳不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，通入的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能證明二氧化硫的還原性，但B裝置目的是除去二氧化硫，故B選；
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但進入C裝置的溶液不褪色，證明通入C裝置的氣體中不含二氧化硫，故C不選；
D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，通過C知，通入D的氣體中不含二氧化硫，D中溶液變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，實驗現(xiàn)象和目的正確，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗觀察分析及判斷能力，注意B的實驗?zāi)康�，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．將0.6molA和0.5molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：
（1）m的值
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率
（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學式為C6H9Br；化合物IV除了含有-Br還有的官能團是羥基和羧基．
（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為HCHO、CH3COCHO，它們物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下圖所示實驗基本操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用固體燒堿配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②稱量，③溶解轉(zhuǎn)移，④洗滌轉(zhuǎn)移，⑤定容搖勻．
（2）計算需要NaOH固體的質(zhì)量20g．
（3）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500ml）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號）
①把NaOH直接放在托盤天平上稱量
②把NaOH放在紙上稱量            
③把NaOH放在小燒杯中上稱量
（5）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（6）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高，原因是：因恢復到室溫后溶液體積小于500ml．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響偏低，原因是：溶液體積大于500ml
（7）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？重新配制，留作它用
（8）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③④（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長      ③定容時俯視刻度
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某化學興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化．
Ⅱ．標定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某種煤的含硫量為1%（質(zhì)量分數(shù)），進行煤的脫硫處理時，1t煤中至少應(yīng)加入多少千克石灰石？反應(yīng)后可得硫酸鈣多少千克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學深入我們生活，下列說法正確的是（　　）
A．PX 項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
B向兩支裝有等體積，等濃度的H2O2溶液試管中分別加入1mol等濃度的FeCl3溶液、CuSO4溶液催化效果：Fe3+＞Cu2+
C向待測溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體證明原溶液中含有NH4+
D向等濃度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀K（sp），AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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