Question

（1）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端比B端         （填高、低、不變。下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端         。
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，其中Y為可溶性硫酸鹽。   
請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是          ；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為           ；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的K^＋、Cl^－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K^＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^－向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K^＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^－向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K^＋、Cl^－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動(dòng)
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　　　填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度 　　　　（填增大、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                         。

Answer 1

（1）高；低 （2）①CuSO₄②Fe－2e^－＝Fe^2＋ ③B
（3）會(huì)、電解池、不變、正極 （4）不、兩池都沒有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

解析試題分析：（1）當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，加入硫酸銅溶液后，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅附著在鐵表面，質(zhì)量增加，因此是A端比B端高；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，加入硫酸銅溶液后，鐵和銅構(gòu)成原電池。鐵的金屬性強(qiáng)于銅，因此鐵是負(fù)極失去電子，被還原。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)析出銅。因此是A端比B端低。
（2）①根據(jù)方程式Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu可知，鐵失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵是負(fù)極，溶液中的銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。由于左側(cè)燒杯中盛有硫酸亞鐵溶液，所以X電極是鐵電極，做負(fù)極，C電極是正極，所以電解液Y應(yīng)該是硫酸銅溶液。
②X電極是鐵電極，做負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e^－＝Fe^2＋。
③由于左側(cè)燒杯中產(chǎn)生亞鐵離子，因此要保證溶液的電中性，則鹽橋中的陰離子氯離子向向左側(cè)燒杯移動(dòng)。右側(cè)燒杯中銅離子放電，所以要保證溶液的電中性，在鹽橋中的陽離子K^＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)，A、C、D均不正確，B正確，答案選B。
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，則此時(shí)B中鐵與銅可以構(gòu)成原電池，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)B裝置是原電池，則A裝置是電解池。由于A中電極都是鐵，而電解質(zhì)溶液是硫酸亞鐵，因此相當(dāng)于是電鍍，溶液的濃度不變。由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以B裝置中鐵是負(fù)極，銅是正極。
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變。由于此時(shí)兩池都沒有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此不能構(gòu)成原電池，所以電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷