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【題目】下列實驗中，實驗設計或所選裝置合理的是( )

A.用乙醇提取碘水中的碘，應選擇圖③所示裝置

B.用圖①和圖②所示裝置進行粗鹽提純

C.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液，用于除去中含有的少量

【答案】B

【解析】

圖①為過濾操作，圖②為蒸發(fā)操作，圖③為分液操作，圖④為蒸餾操作，圖⑤為洗氣裝置；

A．碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，則碘更易溶解在乙醇中，但乙醇與水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質，故A錯誤；

B．粗鹽提純過程中需要過濾和蒸發(fā)操作，故B正確；

C．石油是烴的混合物，根據其成分的沸點不同，可用蒸餾的方法將成分進行分離，進行石油分餾實驗制取汽油需用溫度計測量以控制餾分的溫度，故C錯誤；

D．可與溶液反應，應使用飽和溶液除去少量HCl氣體，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1 ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g

實驗2 ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g

根據實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________

（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________

（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。

a．未冷卻溶液直接轉移

b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d．砝碼上沾有雜質

e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________

（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、O、N 是構成生命的基本元素，是中學化學研究的重要內容之一。

(1)對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是_____

A. 電子云形狀不同

B. 自旋方向相同

C. 能量不同

D. 在同一軌道

(2)C、O、N 三種元素第一電離能由大到小的順序是_____

(3)HCHO 分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，福爾馬林(HCHO 的水溶液)，HCHO 極易與水互溶的主要原因是_____

(4)在有機銀鏡反應實驗中其中一種反應物是配合物，寫出此配合物離子的結構簡式_____，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

(5)如圖是金剛石晶胞，每個碳原子的配位數是_____；每個晶胞中含有的碳原子個數是_____；若晶胞的邊長是anm，該晶胞中兩個碳原子之間的最短距離為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是（　�。�

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 有機物C7H8O屬于芳香族化合物的同分異構體有6種

C. 立體烷的二氯代物有3種

D. 菲的結構簡式為，它的一硝基取代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）寫出a儀器的名稱___；

（2）裝置D產生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________；

（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；

（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：

NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①

C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②

CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1﹣溴丁烷

密度/gcm﹣3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

111.6

請回答下列問題：

（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。

（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。

（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）

A．減少副產物烯和醚的生成

B．減少Br2的生成

C．減少HBr的揮發(fā)

D．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）

A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl

（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種可溶性物質，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一種。

①若把4種物質分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、_________。

（2）寫出上述實驗中C與鹽酸的反應化學方程式：_________。

（3）將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應，將反應后混合物中兩種物質分離的方法是_________。在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：_________。

（4）A與稀硫酸反應生成的氣體x用排空法收集，測得體積為8.96 L（標準狀況下），質量為15.2 g，該混合氣體平均摩爾質量為_________，混合氣體中x氣體的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A. 化學方程式：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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