Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質，B是黑色有磁性的氧化物，X是黃綠色氣體，Y是常見的酸，Z是常見的堿，其焰色反應顯黃色。反應①需在高溫下進行。

請回答下列問題：

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學式為________。

(3) 寫出①的化學方程式：________。

(4) 寫出I轉化為J的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】 Na＋[H]－ Fe(OH)3 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

【解析】B是黑色有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，A是常見的金屬單質，則A和B發(fā)生的是鋁熱反應，A為Al，C為Fe，D為Al2O3；X是黃綠色氣體，則X為Cl2，生成的E為FeCl3；Y是常見的酸，應為稀鹽酸；Z是常見的堿，其焰色反應顯黃色，可知Z為NaOH，據此解題；

(1) NaOH的電子式為Na＋[H]－ ；

(2)FeCl3與NaOH溶液反應生成的G為氫氧化鐵沉淀，其的化學式為Fe(OH)3 ；

(3)Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵的化學方程式為3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3；

(4) 氧化鋁與稀鹽酸反應的I為氯化鋁，再與過量NaOH反應生成NaAlO2的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。