常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol

D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2

若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)放出的熱量為Q3kJ，則A與D的物質(zhì)的量之比為

A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）

C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0．1 mol組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數(shù)目不一定為0．5NA

B．8．7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0．1NA

C．0．1 mol N2與0．3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0．2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L HF所含的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO或HCO中的一種或兩種

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋

D．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川樹德中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有： ①6．72 L CH4， ②3．01× 1023個 HCl 分子， ③13．6 g H2S， ④0．2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體。

①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。

②當(dāng)C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。

（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A

實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B

為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D

吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）常壓、100℃時，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為 ，原子數(shù)之比為 ，體積之比

（2）有CO與CO2的混合氣體共10．8 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6．72L。則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為 ，若混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體質(zhì)量為 。

（3）將0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的濃度分別為0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比 。（忽略體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

A．中子數(shù)為18的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：

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