Question

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T(mén) K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化， 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）		0	1	2	3	4
N2		1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2		4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3		0.00	0.20	n2	1.00	1.00

 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0~1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應(yīng)：N₂ + 3H₂ 2NH₃的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

Answer 1

（5分）（1）N₂(g)+3H₂(g)====2NH₃(g) △H="-92" kJ·mol^–1 （無(wú)條件不扣分）
（2）① 0.05 ② 27.6kJ ③ 0.15 ④正反應(yīng) 

解析試題分析：（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H="508-600=-92" kJ·mol^–1 ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)====2NH₃(g) △H="-92" kJ·mol^–1 ；
（2）①0~1h內(nèi)，氫氣的濃度減少(4.5-4.2)mol/2.00L=0.15mol/L，所以氮?dú)獾臐舛葴p少0.05mol/L，則0~1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·h)；
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)，消耗氮?dú)?.3mol，所以放出的熱量是0.3mol×92 kJ·mol^–1=27.6kJ；
③反應(yīng)進(jìn)行到3h時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)c（NH₃）=0.5mol/L，c(N₂)= 0.5mol/L，c(H₂)="1.5" mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K= c²（NH₃）/ c(N₂)·c³(H₂)=0.15；
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，此時(shí)c（NH₃）=1.0mol/L，c(N₂)= 1.0mol/L，c(H₂)="2.0" mol/L，c²（NH₃）/ c(N₂)·c³(H₂)=0.125<K，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷，反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡常數(shù)的應(yīng)用