一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K2SO4固體 　　　 B．Zn 粉       C．SO3 固體        D．CuSO4 晶體

 

【答案】

C

【解析】由題意得：生成氫氣的量由Fe決定。

K2SO4固體無影響；加入Zn 粉，與稀硫酸反應，故氫氣的量增加；SO3 固體溶于水生成硫酸，增大c(硫酸)，故加快反應速率而又不影響氫氣的量；加入CuSO4 晶體，與Fe發(fā)生置換反應生成銅，則構成原電池，能加快反應速率，但消耗了Fe，故氫氣的量減少

 

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一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．CH3COOK固體      B．Zn粉      C．CuSO4晶體       D．SO3固體

 

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一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K2SO4固體 　　　 B．Zn 粉       C．SO3 固體        D．CuSO4 晶體

 

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