某化學(xué)試劑廠甲、乙、丙、丁4個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物Cu(NO3)2、HNO3、Na2CO3、
NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：
①將甲的污水與乙的藍(lán)色污水通入1號(hào)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，將丙的污水與丁的酸性污水通入2號(hào)反應(yīng) 池，產(chǎn)生大量氣泡。
②將1號(hào)反應(yīng)池上層堿性污水與2號(hào)反應(yīng)池流出的酸性污水通入3號(hào)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。
回答：
(1)推斷車間污水中的污染物：甲________，丙________。
(2)最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是_______________。
(3)寫出1、2反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式和第3反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式：
__________________；____________________；____________________。
(1)NaOH；Na2CO3
(2)NaNO3
(3)2NaOH+Ca(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；2HNO+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
氫氧化鈉或氫氧化鉀
氫氧化鈉或氫氧化鉀
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
．
若不合理，會(huì)如何影響測量結(jié)果：
會(huì)使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
會(huì)使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：


[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
．
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7
m1
7
m1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理．

[實(shí)驗(yàn)二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-）
請(qǐng)完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
；I中玻璃纖維的作用是
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
．
（3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
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【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
．
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是：
 
．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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