【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質結構信息

原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫出B原子的電子排布式__________

(2)C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為__________,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況:__________

(3)“。”表示氫原子,小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________σ鍵和__________π

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

Xm-,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標號);m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結構,現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學式為__________,第二種配合物的化學式為_________ .

【答案】1s22s22p63s23p4 [Cu(NH3)4]SO4 中心原子與配位體之間以配位鍵相結合,內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結合 ①③④ 3 2 sp2、sp3 4、5(5、4) 2 [Co(NH3)5Br]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br

【解析】

(1)-(3)A原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,外圍電子排布為2s22p3,故AN元素;B原子的M層有1對成對的p電子,外圍電子排布為3s23p4,故BS元素;C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價,故CCu元素;D有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑,故DC元素.

(4)根據(jù)圖知,B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、價層電子對個數(shù)是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵;該微粒為H4B4O9m-,H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為-2價,據(jù)此判斷m值.

(5)配合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子(配離子)和外界離子,與BaCl2溶液反應的離子肯定為外界離子,由此可判斷配合物的組成;

(1)BS元素,原子核外電子數(shù)為16,核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4;

(2)C元素的硫酸鹽為CuSO4,A元素的氫化物水溶液為氨水,向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水,生成的配合物的化學式為[Cu(NH34]SO4,中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合

(3)①、中心原子成3個單鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;

②、每個中心原子成1個單鍵、1個三鍵,沒有對孤對電子,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化;

③、中心原子成4個單鍵,沒有對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;

④、中心原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;

在②的分子中有2個單鍵、1個三鍵,單鍵為σ鍵,三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵,故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵,

故答案為:①③④;3;2.

(4)根據(jù)圖知,B原子價層電子對個數(shù)是3(3個σ鍵)的采用sp2雜化、價層電子對個數(shù)是4(4個σ鍵)的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵,B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對,4,5(或5,4)原子之間存在配位鍵;該微粒為H4B4O9m-,H元素為+1價、B元素為+3價、O元素為-2價,所以m=2;

故答案為:sp2sp3 4,5或(5,4)2.

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6。在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,則硫酸根離子為配合物的外界,故其化學式為[Co(NH35Br]SO4;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界,所以其化學式為[Co(SO4)(NH35]Br;

故答案為: [Co(NH3)5Br]SO4 、[Co(SO4)(NH3)5]Br

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+ =CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2

D.過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4OH-+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍:4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液:Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述關系:K= =1.75×105,下列有關說法可能成立的是

A. 25 ℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=8×105

B. 25 ℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=2×104

C. 標準狀況下,醋酸溶液中K=1.75×105

D. 升高到一定溫度,K=7.2×105

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫常壓下,N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5 mol N21.5 mol H2,反應完成時放出熱量為Q kJ,則下列關系正確的是(  )

A. Q=92.4 B. Q=46.2 C. Q<46.2 D. Q>46.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應式:MnO42 – e= MnO4

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時,陰極室電解質溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4KOH物質的量之比為abc,則流進電解池的電解液中K2MnO4KOH的物質的量之比為 (a + b)( c + a )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質的量濃度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相應的實驗,能達到實驗目的的是

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案