Question

【題目】兩種有機物A和B可以互溶，有關性質(zhì)如下：

	相對密度(20℃)	熔點	沸點	溶解性
A	0.7893	-117.3℃	78.5℃	與水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6℃	34.5℃	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代號)方法即可得到A。

a．重結(jié)晶 b．蒸餾 c．萃取 d．加水充分振蕩，分液

（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質(zhì)的最簡式為_________，若要確定其分子式，是否必需有其它條件_______(填“是”或“否“)，已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74,紅外光譜如圖3所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，其官能團的名稱為_________。

（4）準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比_________。

Answer 1

【答案】 b C2H6O 否 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 醚鍵 2∶1

【解析】（1）由表格中的信息可知，A、B兩種有機物互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，答案選b；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g× =2.4g， 化合物中所含H元素質(zhì)量為：5.4g× =0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）= ： ： =2：6：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C2H6O；由于分子中碳氫原子的個數(shù)是1:3，已經(jīng)達到飽和，所以若要確定其分子式，不需有其它條件，即最簡式就是分子式。分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學環(huán)境不同的氯原子，強度之比為3︰2︰1。則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（3）A的相對分子質(zhì)量為74，根據(jù)紅外光譜，A中存在對稱的甲基和醚鍵，剩余的式量為74-16-15×2=28，合2個CH2，根據(jù)對稱性，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3；官能團為醚鍵；（4）A和B的化學式分別為C2H6O、C4H10O，設C2H6O、C4H10O的物質(zhì)的量分別是 x、y，則

C2H6O + 3 O2→2 CO2 + 3 H2O

x 2x 3x

C4H10O + 6 O2→4 CO2 + 5 H2O

y 4y 5y

3x+5y=

2x+4y =

解得x =0.2mol，y = 0.1 mol，即物質(zhì)的量之比2：1。