Question

【題目】用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 ． A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

【答案】
（1）0.364
（2）無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色
（3）A、D
【解析】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知V（NaOH）= =18.2mL、c（HCl）= = =0.364mol/L，所以答案是：0.364；（2）堿滴定酸，使用酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點為紅色，則達到滴定終點的標志是無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色，
所以答案是：無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色；（3）A．未用標準液潤洗堿式滴定管，消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）= 可知，測定結果偏高，故A選；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，V（NaOH）偏小，由c（HCl）= 可知，測定結果偏低，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量不變，消耗NaOH的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故C不選；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．V（NaOH）偏大，由c（HCl）= 可知，測定結果偏高，故D選；
所以答案是：AD．
【考點精析】利用酸堿中和滴定對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．