見圖，接通電源，觀察食鹽水發(fā)生的變化．看見石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，然后用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．通電前往U形管兩端各滴入幾滴酚酞試液，通電一段時(shí)間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅．
（1）c端是直流電源的
 
極．
（2）請寫出上述黃綠色的氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式
 
．
（3）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
；
若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩電極產(chǎn)生的氣體的總體積是
 
．
（4）寫出氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：（1）電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電極現(xiàn)象判斷放電離子，判斷電極；
（2）黃綠色氣體為氯氣，氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣；依據(jù)電解方程式計(jì)算反應(yīng)生成的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量，求出標(biāo)況下體積；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答： 解：（1）依據(jù)電解飽和食鹽水，石墨棒一端產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)放電生成氯氣，石墨電極為陽極，電源d端為正極；
通電一段時(shí)間后，左側(cè)U形管溶液顏色變紅，說明顯堿性，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)放電生成氫氣，鐵電極為陰極，電源c端為負(fù)極；
故答案為：負(fù)極；
（2）黃綠色氣體為氯氣，氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案為：Cl2+2KI=2KCl+I2；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知：轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣和1mol氯氣，所以轉(zhuǎn)移0.4molmol電子，生成0.2mol氫氣和0.2mol氯氣，氣體標(biāo)況下體積V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；8.96L；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了電解飽和食鹽水，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)的元素周期表和元素周期律的知識對未知元素進(jìn)行推斷，并填空：
Ⅰ．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型
 
．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B
 
D．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個(gè)電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第
 
周期
 
族．
（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是
 
．（用相應(yīng)的元素符號表示）
（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于
 
晶體（填晶體類型名稱）．
（4）寫出含D的氫化物的電子式
 
．
（5）A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等，現(xiàn)用氧化鋅礦（主要成分為ZnSiO3、FeCO3、CuO等）．為原料及工藝流程生產(chǎn)ZnSO4?7H2O．

（1）步驟Ⅰ的操作是
 
，濾渣A的主要成分是
 

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行觸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是
 

（3）步驟Ⅱ中，在PH約為2.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下步驟從合成：

已知：反應(yīng)①③⑤⑦屬于加成反應(yīng)；②④屬于消去反應(yīng)；反應(yīng)中無機(jī)試劑可能是H2、Br2、濃硫酸、NaOH溶液、NaOH乙醇溶液；反應(yīng)條件均略去．請回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F中屬于烴類的是
 
（填字母，下同）；能與金屬鈉反應(yīng)的是
 
．
（2）④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）在一定條件下，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為一種分子式為C6H6的烴，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向 苯粉鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
C、NH4HSO4和過量的氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2C2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；
 
元素第一電離能最大．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價(jià)鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
化學(xué)式鍵長/nm鍵角沸點(diǎn)/℃
H2S1.3492.3°-60.75
H2Se1.4791.0°-41.50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為確定一化工廢液的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作，向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時(shí)有白色沉淀生產(chǎn)，過濾后，向溶液中加入過量氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成，則該廢液中可能含有的離子是（　　）
A、AlO2-，Ba2+，Mg2+
B、Ag+，Ca2+，Al3+
C、Ag+，Mg2+，Na+
D、AlO2-，Na+，Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的有機(jī)物中，同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是（　�。�
A、乙烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)
B、分子式為C5H12O的醇被灼熱的CuO氧化
C、分子式為C4H8的烯烴與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D、分子式為C5H10O2的酸與分子式為C4H10O的醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照CO與H2等物質(zhì)的量投料進(jìn)行反應(yīng)①，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
A、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）
D、溫度：T1＞T2＞T3

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