Question

已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1﹣E3
	B．	H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1
	C．	由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

Answer 1

考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量； B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量； C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，92.4kJ•mol﹣1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量； D、由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
解答：	解：A、反應(yīng)熱等于生成物的總能量﹣反應(yīng)物的總能量，因此△H2=E1﹣E2，故A錯(cuò)誤； B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，241.8 kJ•mol﹣1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤； C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol﹣1為生成2mol氨氣時(shí)放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此92.4×2＞Q2，故C正確； D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol 由蓋斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906kJ/mol，故D錯(cuò)誤； 故選：C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查反應(yīng)熱和焓變的計(jì)算以及化學(xué)平衡移動(dòng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)．