Question

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO₄溶液可加快氫氣的生成速率．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

 

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（2）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示，則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

 

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（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂

儲(chǔ)氫

釋氫

HCOONa+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是

 

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A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO₃、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO₃被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂
（4）Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

分析：（1）生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)律來書寫熱化學(xué)方程式；
（3）A．儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；
B．NaHCO₃晶體中HCO₃^-中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體中HCOO^-中含有共價(jià)鍵；
C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2；
D．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
（4）令金屬氫化物為RH_x，金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則

x

a+x

=0.077，即923x=77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x=2，a=24，故該金屬氫化物為MgH₂．

解答：解：（1）因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，
故答案為：當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積；
（2）根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出：CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g），△H=-103.3kJ/mol；
根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g），△H=-33.2kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH₄（g）+2H₂O（g）═4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ/mol；
（3）A．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO₃+H₂

儲(chǔ)氫

釋氫

HCOONa+H₂O，儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃晶體是離子晶體，由Na⁺與HCO₃^-構(gòu)成，HCO₃^-中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na⁺與HCOO^-構(gòu)成，HCOO^-中含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2，NaHCO₃被還原，故C錯(cuò)誤；
D．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO₃+H₂

儲(chǔ)氫

釋氫

HCOONa+H₂O，釋氫過程中，每消耗0.1molH₂O放出0.1mol的H₂，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H₂為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H₂不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（4）令金屬氫化物為RH_x，金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則

x

a+x

=0.077，即923x=77a，X為金屬的化合價(jià)，討論可得x=2，a=24，故該金屬氫化物為MgH₂，故反應(yīng)方程式為2Mg₂Cu+3H₂

△   .

MgCu₂+3MgH₂，
故答案為：2Mg₂Cu+3H₂

△   .

MgCu₂+3MgH₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，題目難度較大．