Question

將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（m-2）g，則A溶液中Na⁺、Br^-、Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（　�。�

• A、3：2：1
• B、3：1：2
• C、4：3：2
• D、5：1：4

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：溶液一定為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷．

解答： 解：任何溶液都呈電中性，即陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在NaCl和NaBr的混合溶液中，一定滿(mǎn)足：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），
A.3=2+1，說(shuō)明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故A正確；
B.3=1+2，說(shuō)明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故B正確；
C.4≠3+2，說(shuō)明n（Na⁺）≠n（Cl^-）+n（Br^-），故C錯(cuò)誤；
D.5=1+4，說(shuō)明n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，從溶液電中性角度解答，起到事半功倍的效果，這一點(diǎn)也提示我們?cè)诖痤}時(shí)多把握題目類(lèi)型，運(yùn)用守恒原理解答常常起到意想不到的效果．