12．下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C．濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)

分析 硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；
B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故B不選；
C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故C選；
D．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硫酸的強(qiáng)氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ•mol-1，則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．-69.4 kJ•mol-1D．+69.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實驗中溫度計指示的溫度變化及其原因是升高；鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒灥膶嶒灛F(xiàn)象如表，請完成相應(yīng)實驗現(xiàn)象的解釋．
 實驗現(xiàn)象解釋原因
 Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計指示的溫度無明顯變化反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Fe片，則Fe片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（3）H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（4）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．如表四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是（　�。�
ABCD
陽極石墨棒CuCuCu
陰極石墨棒Fe石墨棒Pt
電解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實驗，測得實驗如圖所示．
已知：Ⅰ．所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1．
（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（　�。�
A．ClB．PC．SD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）寫出下列單體聚合得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式
CH3COOCH═CH2：
對苯二甲酸和1，4-丁二醇：
（2）寫出下列聚合物的單體：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、、H2N（CH2）4COOH．

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