Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l^-和SO₄^2-，選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
• B． 將足量CO₂和SO₂的混合氣體分別通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最終都無沉淀生成
• C． 將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
• D． 用加熱分解的方法可將NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體的混合物分離

Answer 1

分析 A．檢驗氯離子用硝酸銀溶液，檢驗硫酸根離子用鋇離子，由于銀離子能夠與硫酸根離子反應(yīng)，應(yīng)該先檢驗硫酸根離子；
B．二氧化硫能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．若鐵粉不足，剩余的固體可能只有Cu，不含F(xiàn)e；
D．加熱NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體生成氨氣、氯化鈣和水，無法分離二者．

解答 解：A．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l^-和SO₄^2-，由于硝酸銀溶液能夠與硫酸根離子反應(yīng)，所以應(yīng)該先加入硝酸鋇溶液，后加入硝酸銀，即選用試劑及順序是過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，故A正確；
B．將足量CO₂和SO₂的混合氣體分別通入BaCl₂溶液，不發(fā)生反應(yīng)，所以無沉淀生成，若將CO₂和SO₂的混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液中，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，所以會生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，然后銅離子反應(yīng)，充分反應(yīng)后若有剩余的固體，且鐵粉少量時剩余固體為銅，不含鐵，故C錯誤；
D．NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，無法分離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分離與提純方法、常見離子的檢驗方法等知識，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純方法的選擇及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>