下列變化是在克服分子間作用力的情況下進(jìn)行的是(　　)

A．碘的升華                         B．氨的液化

C．鋁的熔化                         D．食鹽的溶解


A　[題目的要求是克服分子間作用力，所以只有A項(xiàng)正確；B項(xiàng)是形成分子間作用力，C項(xiàng)是破壞金屬鍵，D項(xiàng)是破壞離子鍵。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度為T ℃時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：

①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計(jì)算所得數(shù)值相同

C．氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D．第二個反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素M的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為580，1 820，2 750，11 600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是(　　)

A．MO                    B．MO2

C．MO3                   D．M2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是__________________________________________________

__________________________________________。

(2)NH3·BF3中____________原子提供孤對電子，

____________原子提供空軌道。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固體乙醇晶體中不存在的作用力是(　　)

A．離子鍵                          B．極性鍵

C．非極性鍵                        D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形。則下列說法正確的是(　　)

A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B．分子中不存在孤對電子

C．它的沸點(diǎn)比PCl3的低

D．因N—Cl鍵能大，所以NCl3沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　COS為直線形結(jié)構(gòu)；CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

解析　COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．H2O熔沸點(diǎn)高于H2S，HF熔沸點(diǎn)高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素(　　)

(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(　　)

(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素(　　)

(5)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期(　　)

(6)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(　　)

(9)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期(　　)

(10)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律(　　)

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