Question

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是

 

（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是

 

．
（2）若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是

 

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

 

（填序號(hào)）．
A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無(wú)．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強(qiáng)的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，可加熱除雜；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵沉淀；
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)，銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)．

解答： 解：（1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強(qiáng)的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點(diǎn)，故答案為：Na₂O₂；Al₂O₃；
（2）NaHCO₃不穩(wěn)定，可加熱除雜，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：加熱； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑，可用除雜NaOH溶液，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵紅褐色沉淀，涉及的反應(yīng)方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
故答案為：試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的情形，故B錯(cuò)誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用高的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題的分析，注意離子反應(yīng)的先后順序，難度中等．