在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

納米鈷（Co）加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變

B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．苯使溴水層褪色屬于加成反應(yīng)

B．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于水解反應(yīng)

C．間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子中不存在單雙鍵交替

D．等質(zhì)量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃燒，消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移

B．氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物

C．同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)

D．任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是

A、CCl4

B、乙醇

C、苯（一種不溶于水的有機(jī)溶劑）

D、汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是

A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說(shuō)法正確的是

A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

D．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） △H＝—196.6kJ·mol-1，向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同

D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

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