7．同溫、同壓下質(zhì)量相等的CO2和CO物質(zhì)的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：設(shè)質(zhì)量都為1g，則n（CO2）：n（CO）=$\frac{1g}{44g/mol}$：$\frac{1g}{28g/mol}$=7：11，
則分子數(shù)之比為7：11；氧原子數(shù)之比為7×2：11=14：11，體積之比為7：11，
氧原子數(shù)之比為7×2：11=14：11，
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為44：28=11：7，
故答案為：7：11；7：11；11：14；11：7．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．抗酸藥中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置，試根據(jù) 氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+設(shè)計原電池：要求畫出原電池的示意圖、標(biāo)出正負(fù)極、寫出電極材料和發(fā)生的電極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．海水提溴中，第一步向硫酸酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子（主要以溴化鈉存在）轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，涉及的化學(xué)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)不同
C．等質(zhì)量的SO2與SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　�。�
A．1000ml 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75 ml 2mol•L-1氯化鈣溶液
C．250 ml 3mol•L-1氯化鉀溶液D．150 ml 1mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用于判斷金屬性相對強(qiáng)弱的是（　�。�
A．金屬元素在金屬活動順序表中的位置
B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少
C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
D．金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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